Ebook Chemistry

Home / HSG quốc gia

ĐỀ CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG 2011

Nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu

DE CHON DOI TUYEN 2011

ĐỀ CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG QG Hóa Học 2011

6:40 AMMR Hòa0 bình luận

ĐỀ CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG 2011

Nhấn vào đường dẫn sau để tải về tài liệu

DE CHON DOI TUYEN 2011

Đọc thêm..

Tổng hợp tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học cấp THPT dành cho cấp tỉnh và cấp quốc gia. Hy vọng sẽ là một kho tài liệu bổ ích cho mọi người. Bộ TL bao gồm các bài kiểm tra trên lớp và bồi dưỡng học sinh giỏi, một số đề thi Olympic 30/4
.

http://goo.gl/6J2rR1

Bộ tài liệu ôn thi HSG THPT

10:58 AMMR Hòa0 bình luận

http://goo.gl/6J2rR1

Đọc thêm..

I.Bản Gốc

Slater's Rules:
1) Write the electron configuration for the atom using the following design;
(1s)(2s,2p)(3s,3p) (3d) (4s,4p) (4d) (4f) (5s,5p)
2) Any electrons to the right of the electron of interest contributes no shielding. (Approximately correct statement.)
3) All other electrons in the same group as the electron of interest shield to an extent of 0.35 nuclear charge units
4) If the electron of interest is an s or p electron: All electrons with one less value of the principal quantum number shield to an extent of 0.85 units of nuclear charge. All electrons with two less values of the principal quantum number shield to an extent of 1.00 units.
5) If the electron of interest is an d or f electron: All electrons to the left shield to an extent of 1.00 units of nuclear charge.
6) Sum the shielding amounts from steps 2 through 5 and subtract from the nuclear charge value to obtain the effective nuclear charge.
Examples:
Calculate Z^* for a valence electron in fluorine.(1s²)(2s²,2p⁵) Rule 2 does not apply;
0.35 · 6 + 0.85 · 2 = 3.8Z^* = 9 – 3.8 = 5.2 for a valence electron.Calculate Z^* for a 6s electron in Platinum.
(1s²)(2s²,2p⁶)(3s²,3p⁶) (3d¹⁰) (4s²,4p⁶) (4d¹⁰) (4f¹⁴) (5s²,5p⁶) (5d⁸) (6s²)Rule 2 does not apply; 0.35 · 1 + 0.85 · 16 + 60 · 1.00 = 73.95Z^* = 78 – 73.95 = 4.15 for a valence electron.

II. Bản dịch và tài liệu khác

http://www.mediafire.com/download/r1nnj1yscgama4g/slayter.pdf

http://www.mediafire.com/download/9yb2dm81cckojdk/tinh-nang-luong-electron1.pdf

-Số lượng tử hiệu dụng kí hiệu là n*
-Điện tích hiệu dụng kí hiệu là Z*(Z* = Z -b)
-Thì năng lượng của elctron sẽ được tính bằng công thức :E=-13,6.(Z*)^2/(n*)^2 (eV)
-Các lơp Gồm: (1s)(2s,2p)(3s,3p) (3d) (4s,4p) (4d) (4f) (5s,5p)
-Qui tắc tính hạng số chắn b
1) Những elctron thuộc các phân lớp nằm phía ngoài electron đang xét thì ko có hiệu ứng chắn , coi như chắn = 0
2) Mỗi điện tử thuộc cùng 1 lớp thì sẽ có số hạng chắn với điện tử khác là b = 0,35 , riêng đối vs nhóm 1s thì số hạng chắn này là 0,3
3) Nếu electron đag xét nằm ở obitan s hay p thì mỗi điện tử ở các phân lớp trong (n'=n-1) sẽ góp 1 hằng số chắn b = 0,85 . Nếu sâu hơn nữa thì sẽ có số hạng góp là 1 .
4) Nếu điện tử đag xét nằm trên obitan d hay f thì mỗi điện tử những nhóm bên trong (ngay cả khi cùng lớp n ) sẽ có hằng số chắn là b = 1 .

Quy tắc Slater được viết theo dạng bảng:

Nhóm	Các điện tử khác, nằm trong cùng nhóm	Các điện tử nằm trong nhóm có số lượng tử chính n và số lượng tử xung lượng nhỏ hơn l	Các điện tử nằm trong nhóm cósố lượng tử chính (n-1)	Các điện tử nằm trong nhóm có số lượng tử chính nhỏ hơn (n-1)
[1s]	0,3	Không có	Không có	Không có
[ns,np]	0,35	Không có	0,85	1
[nd] or [nf]	0,35	1	1	1

* Ví Dụ

Tính điện tích hạt nhân hữu hiệu và hằng số che lấp của các điện tử trong nguyên tử sắt với điện tích hạt nhân là 26 và cấu hình điện tử là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²^[1]

\begin{matrix} 4s &: 0,35 \times 1& + &0,85 \times 14 &+& 1,00 \times 10 &=& 22,25 &\Rightarrow& Z_{\mathrm{eff}}(4s)=3,75\\ 3d &: 0,35 \times 5& & &+& 1,00 \times 18 &=& 19,75 &\Rightarrow& Z_{\mathrm{eff}}(3d)=6,25\\ 3s,3p &: 0,35 \times 7& + &0,85 \times 8 &+& 1,00 \times 2 &=& 11,25 &\Rightarrow& Z_{\mathrm{eff}}(3s,3p)=14,75\\ 2s,2p &: 0,35 \times 7& + &0,85 \times 2 & & &=& 4,15 &\Rightarrow& Z_{\mathrm{eff}}(2s,2p)=21,85\\ 1s &: 0,30 \times 1& & & & &=& 0,30 &\Rightarrow& Z_{\mathrm{eff}}(1s)=25,7 \end{matrix}

Mục đích

Quy tắc này được Slater phát triển nhằm xây dựng nên một biểu thức phân tích đơn giản cho obitan nguyên tử của các electron trong nguyên tử. Cụ thể hơn, đối với mỗi electron trong nguyên tử, Slater muốn xác định hằng số che lấp (s) và số lượng tử "hữu hiệu" (n*) tỉ như

\psi_{n^{*}s}(r) = r^{n^{*}-1}\exp\left(-\frac{(Z-s)r}{n^{*}}\right)

cung cấp một phương pháp xác định gần đúng cho hàm sóng của một điện tử đơn lẻ. Slater định nghĩa n* theo quy tắc nếu n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 thì lần lượt n* = 1, 2, 3, 3.7, 4.0 và 4.2. Đó là một sự tùy chỉnh nhằm mục đích làm mức năng lượng nguyên tử có được sau tính toán ăn khớp với các kết quả thực nghiệm.

Quy tắc Slater'- Slater's_rules

8:20 PMUnknown0 bình luận

I.Bản Gốc

http://www.mediafire.com/download/r1nnj1yscgama4g/slayter.pdf

http://www.mediafire.com/download/9yb2dm81cckojdk/tinh-nang-luong-electron1.pdf

Quy tắc Slater được viết theo dạng bảng:

Nhóm	Các điện tử khác, nằm trong cùng nhóm	Các điện tử nằm trong nhóm có số lượng tử chính n và số lượng tử xung lượng nhỏ hơn l	Các điện tử nằm trong nhóm cósố lượng tử chính (n-1)	Các điện tử nằm trong nhóm có số lượng tử chính nhỏ hơn (n-1)
[1s]	0,3	Không có	Không có	Không có
[ns,np]	0,35	Không có	0,85	1
[nd] or [nf]	0,35	1	1	1

* Ví Dụ

\begin{matrix} 4s &: 0,35 \times 1& + &0,85 \times 14 &+& 1,00 \times 10 &=& 22,25 &\Rightarrow& Z_{\mathrm{eff}}(4s)=3,75\\ 3d &: 0,35 \times 5& & &+& 1,00 \times 18 &=& 19,75 &\Rightarrow& Z_{\mathrm{eff}}(3d)=6,25\\ 3s,3p &: 0,35 \times 7& + &0,85 \times 8 &+& 1,00 \times 2 &=& 11,25 &\Rightarrow& Z_{\mathrm{eff}}(3s,3p)=14,75\\ 2s,2p &: 0,35 \times 7& + &0,85 \times 2 & & &=& 4,15 &\Rightarrow& Z_{\mathrm{eff}}(2s,2p)=21,85\\ 1s &: 0,30 \times 1& & & & &=& 0,30 &\Rightarrow& Z_{\mathrm{eff}}(1s)=25,7 \end{matrix}

Mục đích

Quy tắc này được Slater phát triển nhằm xây dựng nên một biểu thức phân tích đơn giản cho obitan nguyên tử của các electron trong nguyên tử. Cụ thể hơn, đối với mỗi electron trong nguyên tử, Slater muốn xác định hằng số che lấp (s) và số lượng tử "hữu hiệu" (n*) tỉ như

\psi_{n^{*}s}(r) = r^{n^{*}-1}\exp\left(-\frac{(Z-s)r}{n^{*}}\right)

Đọc thêm..

1.Bài tập hóa học hữu cơ Tập 1

Tải Về

2.Bài tập Hóa học Hữu cơ tập 2

Tải Về

3.Tập Khác

https://www.mediafire.com/?p1uum8k8cna6u1u

Hóa học hữu cơ - GS.TSKH Ngô Thị Thuận-Tổng hợp

9:51 PMUnknown0 bình luận

1.Bài tập hóa học hữu cơ Tập 1

Tải Về

2.Bài tập Hóa học Hữu cơ tập 2

Tải Về

3.Tập Khác

https://www.mediafire.com/?p1uum8k8cna6u1u

Đọc thêm..

1.Bài 1

Tổng hợp các bài giảng về Hóa lý-Đại cương Hóa học vô cơ-Động Hóa Học

6:55 PMUnknown0 bình luận

1.Bài 1

Đọc thêm..

( Sưu Tầm )

DOWNLOAD

I. Đề thi học sinh giỏi Quốc gia môn Hóa học lớp 12 năm 2011 - Có đáp án (Ngày thi thứ nhất)

https://www.mediafire.com/?ynv31yagz3yunq1

II. Các đề khác

-Quốc gia 2010

https://www.mediafire.com/?0zhr742nv37rlvg

-Quốc gia 2011

https://www.mediafire.com/?0ncvtpidilh8jfg

-Đề thi Dăc lak

Môn	Đề thi
Môn	Vòng 1	Vòng 2
Toán	Download	Download
Tin học	Download	Download
Vật lý	Download	Download
Hóa học	Download	Download
Sinh học	Download	Download
Ngữ văn	Download	Download
Lịch sử	Download	Download
Địa lý	Download	Download
Tiếng anh	Download	Download

Tin hot:

Fanpage- Ủng hộ blog nhé

I.Bản Gốc

Mục đích

I.Bản Gốc

Mục đích

I. Đề thi học sinh giỏi Quốc gia môn Hóa học lớp 12 năm 2011 - Có đáp án (Ngày thi thứ nhất)

I. Đề thi học sinh giỏi Quốc gia môn Hóa học lớp 12 năm 2011 - Có đáp án (Ngày thi thứ nhất)

1,Bài tập Hóa Học Hữu Cơ – Tập 1-Dành cho học sinh giỏi

1,Bài tập Hóa Học Hữu Cơ – Tập 1-Dành cho học sinh giỏi

Cuốn 1:

Cuốn 2:

Cuốn 3:

Cuốn 1:

Cuốn 2:

Cuốn 3:

Bài viết quan tâm

Danh mục